Under de senaste åren har tillämpningen av lantanidereagens i organisk syntes utvecklats med stormsteg.Bland dem befanns många lantanidereagens ha uppenbar selektiv katalys i reaktionen för bildning av kol-kolbindningar;samtidigt visade sig många lantanidereagens ha utmärkta egenskaper i organiska oxidationsreaktioner och organiska reduktionsreaktioner för att omvandla funktionella grupper.Användning av sällsynta jordartsmetaller är en vetenskaplig forskningsprestation med kinesiska egenskaper som erhållits av kinesiska vetenskapliga och tekniska arbetare efter år av hårt arbete, och har kraftigt främjats som en viktig åtgärd för att öka jordbruksproduktionen i Kina.Sällsynt jordartsmetallkarbonat är lättlösligt i syra för att bilda motsvarande salter och koldioxid, som bekvämt kan användas vid syntes av olika sällsynta jordartsmetallsalter och komplex utan att införa anjoniska föroreningar.Till exempel kan den reagera med starka syror som salpetersyra, saltsyra, salpetersyra, perklorsyra och svavelsyra för att bilda vattenlösliga salter.Reagera med fosforsyra och fluorvätesyra för att omvandla till olösliga fosfater och fluorider av sällsynta jordartsmetaller.Reagerar med många organiska syror för att bilda motsvarande organiska föreningar med sällsynta jordartsmetaller.De kan vara lösliga komplexa katjoner eller komplexa anjoner, eller mindre lösliga neutrala föreningar fälls ut beroende på lösningsvärdet.Å andra sidan kan sällsynt jordartsmetallkarbonat sönderdelas till motsvarande oxider genom kalcinering, som direkt kan användas vid framställning av många nya sällsynta jordartsmetaller.För närvarande är den årliga produktionen av sällsynt jordartsmetallkarbonat i Kina mer än 10 000 ton, vilket står för mer än en fjärdedel av alla sällsynta jordartsmetaller, vilket indikerar att industriell produktion och tillämpning av sällsynt jordartsmetallkarbonat spelar en mycket viktig roll i utvecklingen av industrin för sällsynta jordartsmetaller.
Ceriumkarbonat är en oorganisk förening med en kemisk formel av C3Ce2O9, en molekylvikt på 460, en logP på -7,40530, en PSA på 198,80000, en kokpunkt på 333,6ºC vid 760 mmHg och en flampunkt på 169.Vid industriell produktion av sällsynta jordartsmetaller är ceriumkarbonat en mellanråvara för framställning av olika ceriumprodukter såsom olika ceriumsalter och ceriumoxid.Den har ett brett användningsområde och är en viktig lätt sällsynt jordartsmetallprodukt.Den hydratiserade ceriumkarbonatkristallen har en struktur av lantanittyp, och dess SEM-foto visar att den grundläggande formen av den hydratiserade ceriumkarbonatkristallen är flingliknande, och flingorna är bundna tillsammans genom svaga interaktioner för att bilda en kronbladsliknande struktur, och strukturen är lös, så under inverkan av mekanisk kraft är det lätt att klyvas i små fragment.Det ceriumkarbonat som konventionellt produceras i industrin har för närvarande endast 42-46 % av den totala mängden sällsynta jordartsmetaller efter torkning, vilket begränsar produktionseffektiviteten för ceriumkarbonat.
En sorts låg vattenförbrukning, stabil kvalitet, det producerade ceriumkarbonatet behöver inte torkas eller torkas efter centrifugaltorkning, och den totala mängden sällsynta jordartsmetaller kan nå 72% till 74%, och processen är enkel och en enkel- stegprocess för framställning av ceriumkarbonat med hög total mängd sällsynta jordartsmetaller.Följande tekniska schema antas: en enstegsmetod används för att framställa ceriumkarbonat med en hög total mängd sällsynta jordartsmetaller, det vill säga ceriummatningslösningen med en masskoncentration av CeO240-90g/L värms till 95°C till 105°C, och ammoniumbikarbonat tillsätts under konstant omröring för att fälla ut ceriumkarbonat.Mängden ammoniumbikarbonat justeras så att fodervätskans pH-värde slutligen justeras till 6,3 till 6,5 och tillsatshastigheten är lämplig så att matarvätskan inte rinner ut ur tråget.Ceriuminmatningslösningen är åtminstone en av ceriumkloridvattenlösning, ceriumsulfatvattenlösning eller ceriumnitratvattenlösning.FoU-teamet från UrbanMines Tech.Co., Ltd. antar en ny syntesmetod genom att tillsätta fast ammoniumbikarbonat eller vattenhaltig ammoniumbikarbonatlösning.
Ceriumkarbonat kan användas för att framställa ceriumoxid, ceriumdioxid och andra nanomaterial.Tillämpningarna och exemplen är följande:
1. Ett antireflexviolett glas som starkt absorberar ultravioletta strålar och den gula delen av synligt ljus.Baserat på sammansättningen av vanligt soda-lime-silica floatglas innehåller det följande råvaror i viktprocent: kiseldioxid 72~82%, natriumoxid 6~15%, kalciumoxid 4~13%, magnesiumoxid 2~8% , Aluminiumoxid 0~3%, järnoxid 0,05~0,3%, ceriumkarbonat 0,1~3%, neodymkarbonat 0,4~1,2%, mangandioxid 0,5~3%.Det 4 mm tjocka glaset har transmittans för synligt ljus som är större än 80%, ultraviolett transmittans mindre än 15% och transmittans vid våglängder på 568-590 nm mindre än 15%.
2. En endoterm energibesparande färg, kännetecknad av att den bildas genom blandning av ett fyllmedel och ett filmbildande material, och fyllmedlet bildas genom blandning av följande råmaterial i viktdelar: 20 till 35 delar kiseldioxid, och 8 till 20 delar aluminiumoxid.4 till 10 delar titanoxid, 4 till 10 delar zirkoniumoxid, 1 till 5 delar zinkoxid, 1 till 5 delar magnesiumoxid, 0,8 till 5 delar kiselkarbid, 0,02 till 0,5 delar yttriumoxid och 0,01 till 1,5 delar kromoxid.delar, 0,01-1,5 delar kaolin, 0,01-1,5 delar sällsynta jordartsmetaller, 0,8-5 delar kimrök, partikelstorleken för varje råmaterial är 1-5 μm;varvid de sällsynta jordartsmetallerna inkluderar 0,01-1,5 delar lantankarbonat, 0,01-1,5 delar ceriumkarbonat, 1,5 delar praseodymkarbonat, 0,01 till 1,5 delar praseodymkarbonat, 0,01 till 1,5 delar karbonat till 1001 delar karbonat till 1001 prometiumkarbonat. nitrat;det filmbildande materialet är kaliumnatriumkarbonat;kaliumnatriumkarbonatet blandas med samma vikt av kaliumkarbonat och natriumkarbonat.Viktblandningsförhållandet mellan fyllmedlet och det filmbildande materialet är 2,5:7,5, 3,8:6,2 eller 4,8:5,2.Vidare kännetecknas en sorts beredningsmetod för endotermisk energibesparande färg av att den innefattar följande steg:
Steg 1, beredningen av fyllmedlet, väg först 20-35 delar kiseldioxid, 8-20 delar aluminiumoxid, 4-10 delar titanoxid, 4-10 delar zirkoniumoxid och 1-5 delar zinkoxid i vikt ., 1 till 5 delar magnesiumoxid, 0,8 till 5 delar kiselkarbid, 0,02 till 0,5 delar yttriumoxid, 0,01 till 1,5 delar kromtrioxid, 0,01 till 1,5 delar kaolin, 0,01 till 1,5 delar sällsynta jordartsmetaller. 0,8 till 5 delar kimrök och blandas sedan jämnt i en mixer för att erhålla ett fyllmedel;varvid det sällsynta jordartsmetallmaterialet inkluderar 0,01-1,5 delar lantankarbonat, 0,01-1,5 delar ceriumkarbonat, 0,01-1,5 delar praseodymkarbonat, 0,01-1,5 delar neodymkarbonat och 0,01~1,5 delar; prometiumnitrat;
Steg 2, framställning av det filmbildande materialet, det filmbildande materialet är natriumkaliumkarbonat;väg först kaliumkarbonat respektive natriumkarbonat i vikt och blanda dem sedan jämnt för att erhålla det filmbildande materialet;natriumkaliumkarbonatet är Samma vikt av kaliumkarbonat och natriumkarbonat blandas;
Steg 3, blandningsförhållandet mellan fyllmedel och filmmaterial i vikt är 2,5:7,5, 3,8:6,2 eller 4,8:5,2, och blandningen blandas jämnt och dispergeras för att erhålla en blandning;
I steg 4 kulmalas blandningen i 6-8 timmar, och sedan erhålls den färdiga produkten genom att passera genom en sikt, och siktens maskvidd är 1-5 μm.
3. Framställning av ultrafin ceriumoxid: Med användning av hydratiserat ceriumkarbonat som prekursor framställdes ultrafin ceriumoxid med en medianpartikelstorlek på mindre än 3 μm genom direkt kulmalning och kalcinering.De erhållna produkterna har alla en kubisk fluoritstruktur.När kalcineringstemperaturen ökar minskar produkternas partikelstorlek, partikelstorleksfördelningen blir smalare och kristalliniteten ökar.Men poleringsförmågan hos tre olika glas visade ett maxvärde mellan 900℃ och 1000℃.Därför antas det att avlägsningshastigheten för glasytsubstanser under poleringsprocessen i hög grad påverkas av partikelstorleken, kristalliniteten och ytaktiviteten hos polerpulvret.